题目内容
（3分）（4分）现有银片、铁片、铜片三种金属，只用一种试剂，证明这三种金属的活动顺序：
（1）写出操作及观察到的现象 ；
（2）写出有关的化学方程式 ；
（3）写出三种金属的活动顺序 。
（1）分别将铁片和银片放入硫酸铜溶液中，铁片上有红色物质析出，银片无明显变化。
（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）Fe>Cu>Ag
【解析】
试题分析：验证金属活动顺序，一般采取“中间金属，两边盐溶液；两边金属中间盐溶液”的方法来设计实验方案，所以验证铁、铜、银的活动顺序，只用一种溶液，则选择硫酸铜溶液，分别将铁片和银片放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，所以铁片上有红色物质析出，银片不和硫酸铜反应，所以银片表面无明显变化。反应方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，三种金属的活动性顺序：Fe>Cu>Ag。
考点：金属活动顺序的探究与应用
为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是 ( )
| 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | Cu(CuO) | 氧气 | 通入氧气并加热 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | CaCl2溶液(盐酸) | 碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 |
D | KCl溶液(K2CO3) | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
（8分）石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 |
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