题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色
B．水是一种很好的溶剂，任何物质都可以很容易地溶解在水中
C．天然水、矿泉水都是纯净物
D．水是氧化物，是化合物，是纯净物

分析 A、根据海水呈蓝色，湖水呈绿色是因为海水、湖水不是纯净的水，而纯净的水是无色透明的进行解答；
B、根据水一种很好的溶剂，但是水并不是能溶解所有的物质进行解答；
C、根据天然水、矿泉水都含有杂质，都是混合物来判断；
D、根据水是由氢元素和氧元素组成的纯净物进行解答．

解答 解：A、海水呈蓝色，湖水呈绿色是因为海水、湖水不是纯净的水，而纯净的水是无色透明的，故A错误；
B、水一种很好的溶剂，但是水并不是能溶解所有的物质，例如碳酸钙就不能溶于水，故B错误；
C、天然水、矿泉水都含有杂质，都是混合物，故C错误；
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，也是氧化物，故D正确．
故选：D．

点评 此题主要考查了水的有关知识，综合性较强，易出错．

练习册系列答案
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16．实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①长颈漏斗②水槽
（2）若用高锰酸钾制取氧气时，所用发生装置为A，还需补充的一项操作是在试管口处放一团棉花，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）二氧化碳气体密度比空气大，易溶于水．实验室常用大理石与稀盐酸在常温下反应制取CO2，可选用的制取装置是B．
（4）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，在操作过程中，刚开始时锥形瓶内装入二氧化锰，长颈漏斗内倒入过氧化氢溶液，有同学提议将长颈漏斗换成分液漏斗，其优点是可以控制反应的速率．化学课程标准中指出通过实验激发学生学习化学的兴趣和培养学生的科学探究能力，并提供了有关过氧化氢分解制氧气的实验探讨，内容如下：“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．
/
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验II、III证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）实验设计IV的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A、MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂    
B、同一个化学反应可以有多种催化剂
C、催化剂只能加快化学反应的速率       
D、用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
E、酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．
17．工业上用石灰石高温煅烧的方法制取生石灰．检测所得生石灰是否还有未分解的石灰石的方法是向样品中加入盐酸如果有气体放出，说明石灰石中含有未分解的石灰石；如果没有气体放出，说明石灰石中不含未分解的石灰石，
为了除去生石灰中未分解的石灰石，可采用的方法是高温煅烧，请写出该反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．生石灰可作干燥剂的理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
14．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A．NaClB．ZnCl2C．MgCl2D．FeCl3
1．完成下列化学反应的化学方程式：
（1）细铁丝在纯氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）硫磺在空气中的燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）实验室制取氧气的反应（二个）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验室制取氢气的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）有水生成的置换反应：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（6）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（7）有水生成的化合反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
11．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是C
A．水结成冰     B．水分蒸发     C．硫在空气中燃烧      D．水的电解．
18．要除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸溶液（HCl），在不使用指示剂的条件下，应加入的是（　　）
A．CaCO3B．AgNO3C．CaOD．Ca（OH）2
15．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（　　）
A．新元素的原子序数为78B．新元素原子的质子数为118
C．新元素的相对原子质量为118D．变化过程中元素种类没有发生改变
16．某同学为了测定实验室中样品中氯酸钾的质量，称取15g该样品，和3g二氧化锰均匀混合，加热一段时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固定的质量，重复以上操作，加热时间与剩余固体的质量数据如下表：
 加热时间 t1 t2 t3 t4
 剩余固定质量kg 15 14.5 13.2 13.2
（1）由表中数据分析可知，氯酸钾完全反应的时间是t3
（2）完全反应后产生氧气的质量为4.8g
（3）求：15g样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）

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