题目内容

某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（　　）

A．溶质：溶剂=1：10

B．溶质：溶液=1：10

C．溶剂：溶液=10：11

D．溶质：溶剂=1：9

分析：溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，据此进行分析判断即可．

解答：解：溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%=10%，

溶质质量

溶液质量

=

1

10

，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10．
A、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法错误．
B、溶质质量：溶液质量=1：10，故选项说法正确．
C、溶剂质量：溶液质量=9：10，故选项说法错误．
D、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法正确．
故选：BD．

点评：本题难度不大，掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题．

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（2009?连云港） NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是

NaNO₂＞NaCl＞M

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（2）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的

（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是

NaNO₂＞NaCl＞M

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（4）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行

（填“可行”或“不可行”）．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是

分别取少量的NaNO₂、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO₂，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO₂，不变者为NaCl）（或其他合理答案）

分别取少量的NaNO₂、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO₂，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO₂，不变者为NaCl）（或其他合理答案）

（只填写一种方案并简单叙述）．

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

验证猜想的实验步骤

现象及结论

我认为此气体可能是

带火星的木条插入气体中，

带火星的木条插入气体中，

木条复燃，是氧气

木条复燃，是氧气

产生此气体的一个化学方程式是

②我想制取该气体，发生装置将选取1图中的

（填序号，以下同），收集装置选取

．
③如果用如图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从

端（填“a”或“b”）导入．
（2）100g某硫酸溶液与6.5g锌恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数？

(2007，天津)将100g10％的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数量小的是

[　　]

A．蒸发掉10g水，无晶体析出

B．加入10g10％的M的溶液

C．加入10g固体M，并使之完全溶解

D．加入10g水

将100g10％的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数量小的是

A.
蒸发掉10g水，无晶体析出
B.
加入10g10％的M的溶液
C.
加入10g固体M，并使之完全溶解
D.
加入10g水

（2009?连云港） NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是．
（2）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的

（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是．
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