题目内容

9．在紫色石蕊溶液中滴入稀盐酸或稀硫酸，溶液呈红色，如再逐滴加入氢氧化钠溶液至适量，溶液呈紫色，实验现象说明：稀盐酸、稀硫酸能与紫色石蕊溶液作用，能与碱反应．

分析 根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合酸碱能发生中和反应，进行分析解答．

解答 解：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在紫色石蕊溶液中滴入稀盐酸或稀硫酸，溶液呈红色；如再逐滴加入氢氧化钠溶液至适量，溶液呈紫色；石蕊溶液变红色，说明：稀盐酸、稀硫酸能与紫色石蕊溶液作用显示红色；再逐滴加入氢氧化钠溶液至适量，溶液呈紫色，说明酸被氢氧化钠溶液反应掉，说明稀盐酸、稀硫酸能与碱溶液反应．
故答案为：红；紫色；紫色石蕊溶液；碱．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、石蕊溶液的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．实验室用二氧化锰与一定质量的过氧化氢溶液混合制取氧气时，关于二氧化锰的说法不正确的是（　　）
A．在反应前后化学性质不变B．在反应前后质量不变
C．在反应中使氧气的量增多D．在反应中加快反应速率
20．下列表示意义和后面的化学用语一致的是（　　）
A．两个氮原子N2B．两个氢分子2HC．两个铁离子2Fe2+D．氨气NH3
17．关注饮食健康日益被人们重视，本地俗语“菠菜烩豆腐，一青二白”可是菠菜中的草酸易与豆腐中的钙质反应，在人体中生成草酸钙沉淀，长期如此极易形成结石，草酸的化学式是H2C2O4．请回答下列问题：
（1）草酸中C、H、O元素的质量比是：12：1：32；
（2）草酸中C元素的质量分数为26.67%（精确到0.01%）
4．写出下列化学方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）稀硫酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）“胃舒乳”的主要成分是氢氧化镁，服用“胃舒乳”治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
14．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：①碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②产生气泡．反应的化学方程式为：③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是
Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：⑤溶液变浑浊．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦治疗胃酸的药物．
3．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是使铁与水和氧气隔绝；
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

请写出第③步反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．
20．性质决定用途，下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 （　　）
A．液化气作燃料B．铜丝作导线
C．干冰用于人工降雨D．铁铸造铁锅
1．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图所示装置和药品进行实验，待红磷燃烧熄灭、装置冷却后打开止水夹后看到水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线．
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内．
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．你认为造成此现象的原因可能是D．
A．装置有点漏气B．没有冷却到室温就打开止水夹
C．镁条的量不足D．镁条与空气中的其它气体发生了反应
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体．

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