Question

17．金属与人类生活、生产密不可分．
（1）我国专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）B．
A．原子　　　B．元素　　C．单质
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是铝表面的氧化膜具有保护作用．
（3）图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．
①A代表的是（填元素符号）Zn；写出B与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据元素的概念考虑缺铁性贫血中铁的含义；
（2）根据铝与氧气反应生成氧化铝的特点考虑；
（3）根据生成0.2g氢气需要消耗金属的质量考虑，结合方程式的书写方法写出镁与盐酸反应的方程式．

解答 解：（1）缺铁性贫血疾病的发生中的铁是指铁这一类原子的总称，具有相同核内质子数的一类原子的总称是元素，所以缺铁性贫血中的铁是指铁元素；
（2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这一层氧化膜使内部的铝与外界的空气隔绝，对内部的铝起到保护作用；所以铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀；
（3）①设生成0.2g氢气需要镁的质量为X，需要铁的质量为Y，需要锌的质量为Z，则：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
X             0.2g
根据：$\frac{24}{2}$=$\frac{X}{0.2g}$
解得X=2.4g；
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
Y             0.2g
根据：$\frac{56}{2}$=$\frac{Y}{0.2g}$
解得Y=5.6g；
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Z             0.2g
根据：$\frac{65}{2}$=$\frac{Z}{0.2g}$
解得Z=6.5g．由图象可知B要生成0.2g氢气需要消耗B的质量大约2g多，所以B是镁；A要生成0.2g氢气需要消耗A的质量大约6g多，所以A是锌；
镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
故答案为：（1）B；（2）铝表面的氧化膜具有保护作用；（3）①Zn；②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

点评 解答本题关键是要知道金属的导热性，铝表面易生成致密的氧化膜，熟悉根据方程式进行计算的基本方法．