题目内容

某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢 慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:

2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O (先发生反应) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(后发生反应)

同学们开展了下列探究活动:

【提出问题】 将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中, 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?

【猜想假设】Ⅰ.NaHCO3 和 Na2CO3; Ⅱ.只有 NaHCO3 ;

Ⅲ.__________________ ; Ⅳ._____________________ .

小资料:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO 2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【实验探究】 学习小组的同学将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,对溶液的成分进行探究后发现猜想Ⅲ、Ⅳ是不成立的。

为了进一步验证剩下的猜想，按下列流程进行实验并测出相关数据:

【获得结论】 根据上述信息, 分析反应后所得溶液中溶质的成分为__________，X溶液为____________，所得溶液A的成分为 _____________________

NaOH和 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 和 Na2CO3 NaOH溶液 NaOH和Na2CO3 【解析】【猜想假设】如果氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是没参与反应的NaOH和生成的Na2CO3，如果恰好反应，溶质是Na2CO3【实验探究】因为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入的过量X溶液是NaOH溶液，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2Na...
练习册系列答案
相关题目

如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钙元素在元素周期表中的信息。

(1)钙元素的质子数为______。

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________。

(3)D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式：_________________。

20 BC CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑ 【解析】（1）根据原子序数=质子数解答；（2）根据质子数相等解答；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答。（1）元素符号前面的数字为原子序数，故钙元素的原子序数为20，因此质子数为20；（2）粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数。故A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，...

下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法错误的是（ ）

A.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的

B.长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯末作润滑剂

C.铅笔芯是用铅和少量碳粉制成的

D.活性炭可作防毒面具的滤毒剂

C 【解析】这道题目考查的是单质碳的用途，用途的记忆要根据物质的性质。解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. t1℃时甲乙的溶解度相等

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

C. t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大

D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

B 【解析】A、根据溶解度曲线的意义可以知道在t1℃时，甲乙溶解度相等，故说法正确；B、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.6%，故说法不正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，则甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大，故说法正确；D、t1℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数也相等，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两...

下列金属中，活动性最强的是

A. 锌 B. 镁 C. 铁 D. 铜

B 【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁；A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误；B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确；C、题目给出的金属中，...

如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分生成物及反应条件已略去)，其中A～E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回答下列问题：

（1）F的化学式可能是 。

（2）反应①中B物质的作用是 。

（3） 反应①～⑤中属于置换反应的是 。

（4）反应⑤的化学方程式 。

（1）HCl(或H2SO4) （2）催化作用 （3）③⑤（4）3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ 【解析】 试题分析：A、C组成元素相同，且都是氧化物，说明A是过氧化氢和C是水，乙是氧气，水会发生电解产生氢气和氧气，所以甲是氢气，丙能够获得氢气，说明丙是金属，所以⑤是冶炼金属的过程，E中两种元素的质量比为7:3，根据计算确定E是氧化铁，所以D是二氧化碳，而二氧化碳会经过光合作用...

下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是( )

A. ①③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

A 【解析】①CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ，2Cu+O22CuO，符合题意；②2H2+O22H2O，过氧化氢不能直接生成氢气，水不能直接生成过氧化氢，不符合题意；③2C+O22CO，2CO+O2 CO2，CO2+2Mg2MgO+C,符合题意；④Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，CO2...

金属在生活、生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1）2017年8月21日，“复兴号”中国标准动车组开跑京津城际，车体是铝合金制成，铝合金是_____ （填字母编号）。

A．有机合成材料 B．金属材料 C．复合材料

（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与某些物质反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_____。

（3）金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，已知R的活动性位于铜、铝之间，某同学为了验证这三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的金属R，你认为他还需要选择的另外两种溶液是_____溶液和________溶液。

（4）工业上常用铝土矿炼制铝，其主要成分为氧化铝，现用200t含氧化铝51%的铝土矿（其他成分不含铝）炼铝，假设在炼制过程中铝元素共计损失了10%，则反应后可制得铝_____t。

（5）铜与另一种金属M的混合物（M可能是铝、铁或银），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待反应完成后过滤，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_____；取一定量的原混合物投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_____ （填字母编号）。

A．所得溶液中一定有M的离子 B．固体中一定有银和铜

C．固体中一定有银 D．所得溶液中一定有硝酸银

(1)B； (2)2H2+O22H2O； (3)硫酸铜； (4)硫酸铝； (5)48.6； (6)铁； (7)AC； 【解析】(1)铝合金属于金属材料；(2)十八世纪，化学家们研究发现某些金属与某些物质反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，这种物质应该是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；(3)为了验证这三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的金属R，...

水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是( )

A. 长期饮用蒸馏水不利于人体的健康 B. 过滤可除去水中所有杂质

C. 用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 将水加热煮沸能降低水的硬度

B 【解析】A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的...

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