题目内容
20、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度
=
碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；（2）[10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是
NaCl
溶液；
（3）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
C
（填字母序号）．A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
分析：由氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小；
（2）10℃时，由二者的溶解度可知：向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大小；
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质种类．
（1）30℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小；
（2）10℃时，由二者的溶解度可知：向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大小；
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质种类．
解答：解：（1）由图可知：30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度；
（2）由图可知：10℃时的二者的溶解度，则向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液；
（3）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C．
故答为：
（1）=；
（2）NaCl；
（3）C
（2）由图可知：10℃时的二者的溶解度，则向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液；
（3）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C．
故答为：
（1）=；
（2）NaCl；
（3）C
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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