题目内容
（2006?威海）下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
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分析：①根据元素种类的识别和分子结构判断；
②根据溶液中含有盐凝固点会降低考虑；
③根据溶液的特点考虑；
④根据对两种化学式的对比再结合颜色考虑问题．
②根据溶液中含有盐凝固点会降低考虑；
③根据溶液的特点考虑；
④根据对两种化学式的对比再结合颜色考虑问题．
解答：解：①由于乙醇是由C、H、O三种元素组成，甲醇也是由C、H、O三种元素组成，所以它们的组成元素相同；故①不正确；
②溶液中含有盐凝固点会降低，也就是说海水中溶解的盐电离出的离子，妨碍了冰晶体的形成，故②正确；
③由于溶液是均一的，所以溶液之间溶质的接触面积增大，反应的速度就快，故③正确；
④KmnO4是红色溶液、K2SO4是无色溶液，又因为阳离子都是钾离子，所以溶液的颜色不同是由于阴离子不同造成的．
故选A．
②溶液中含有盐凝固点会降低，也就是说海水中溶解的盐电离出的离子，妨碍了冰晶体的形成，故②正确；
③由于溶液是均一的，所以溶液之间溶质的接触面积增大，反应的速度就快，故③正确；
④KmnO4是红色溶液、K2SO4是无色溶液，又因为阳离子都是钾离子，所以溶液的颜色不同是由于阴离子不同造成的．
故选A．
点评：通过回答本题知道了乙醇和甲醇的不同，溶液中加入溶质凝固点降低，溶液间发生的反应速度快，了解了KmnO4是红色溶液、K2SO4是无色溶液，溶液的颜色不同是由于阴离子不同造成的．
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（2006?威海）镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表．（重复实验三次）．
试计算海水中镁元素的质量分数．
（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．
（2006?威海）镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表．（重复实验三次）．
试计算海水中镁元素的质量分数．
（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．
（2006?威海）下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：
（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是______．
（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？______．
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（20℃）/g?ml | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（20℃）/g?ml | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是______．
（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？______．