Question

7．为测定一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的含量，取50克烧碱样品完全溶于150克水中，再加入100克稀盐酸至不在有气体放出称量溶液的质量为291.2克．
计算：（1）反应生成CO₂的质量8.8克
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：50g+150g+100g-291.2g=8.8g；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=21.2g
所以样品中氢氧化钠的质量分数是：$\frac{50g-21.2g}{50g}$×100%=57.6%．
故答案为：（1）8.8；
（2）57.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．