题目内容
18．电镀厂的废水中含有Cu（NO3）2和AgNO3二种溶质，为处理水体污染并回收金属，某研究性学习小组的同学进行下列实验：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得滤渣A和滤液B，当向滤渣A中滴加稀盐酸时无明显现象，小组同学又对所得滤液B的成分进行探究．[提出问题]：过滤后所得滤液B中含有的金属离子有哪些？
[猜想与假设]：甲同学的猜想：滤液B中只含有Fe2+；乙同学的猜想：滤液B中只含有Cu2+和Ag+；丙同学的猜想：滤液B中一定含有Fe2+，还可能含有（1）铜离子和银离子；
[查阅资料]：稀盐酸能和硝酸银溶液反应且生成白色沉淀．
[表达与交流]：写出甲同学猜想的理由（2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（用化学方程式表示）；
[反思与评价]：请对乙同学的猜想做出评价（3）不正确；
[实验探究]：取滤液B少许于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液B中的金属离子应该是（4）银离子、铜离子、亚铁离子；
[归纳总结]：若要使废液中的金属全部回收，且不浪费药品，一般应加入（5）适量铁粉以达到实验目的．
分析 根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加稀盐酸，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中没有铁；铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成亚铁离子．据此分析．
解答 解：铁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加稀盐酸，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中没有铁；铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成硝酸亚铁和银，因此滤渣一定含有银；滤液中一定含有硝酸亚铁；若铁少，置换出部分银，滤液一定含有硝酸银和硝酸铜；若铁能够完全把硝酸银置换，并置换部分硝酸铜，则没有硝酸银，滤液中含有硝酸铜；
[猜想与假设]：由以上分析可知：滤液B中一定含有Fe2+，还可能含有铜离子和银离子；
[表达与交流]：铁先与硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
[反思与评价]：铁先与硝酸银溶液反应，生成可溶于水的硝酸亚铁，溶液中一定有亚铁离子；故乙同学的猜想不正确；
[实验探究]：取滤液B少许于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有银离子，则滤液B中的金属离子应该是银离子、铜离子、亚铁离子；
[归纳总结]：若要使废液中的金属全部回收，且不浪费药品，一般应加入适量铁粉以达到实验目的．
答案：
[猜想与假设]：铜离子和银离子；
[表达与交流]：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
[反思与评价]不正确；
[实验探究]银离子、铜离子、亚铁离子；
[归纳总结]适量；
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．
练习册系列答案
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8．实验室用高锰酸钾制取氧气有以下步骤，其正确操作步骤是（ ）
①加热；②把高锰酸钾装入试管；③把导管移出水面；④固定试管；⑤收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦检查装置气密性．
①加热；②把高锰酸钾装入试管；③把导管移出水面；④固定试管；⑤收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦检查装置气密性．
| A． | ①②③④⑤⑥⑦ | B． | ⑦②④⑤①③⑥ | C． | ⑦②④①⑤③⑥ | D． | ⑦②①④⑤③⑥ |
9．实验室既可以用分解高锰酸钾的方法制取氧气，也可以用分解过氧化氢的方法制取氧气，这两种方法的共同点是（ ）
①都能生成氧气
②都是分解反应
③都有二氧化锰参与反应
④制取装置都一样
⑤都需要加热
⑥制取时都要检查气密性．
①都能生成氧气
②都是分解反应
③都有二氧化锰参与反应
④制取装置都一样
⑤都需要加热
⑥制取时都要检查气密性．
| A． | ①②⑥ | B． | ①④⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
实验室里用加热高锰酸钾并用排水法制取、收集氧气，回答下列问题：
7．如图所示实验操作中，不正确的是（ ）
| A． |  熄灭酒精灯 | B． |  称取氯化钠 | C． |  读取液体体积 | D． |  溶解氯化钠 |
某粒子的结构示意图为