题目内容

李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g。

(化学反应方程式为：HCl + KOH = KCl+H2O)

请计算：(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(1)18.3% 。(2)6.2% 【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 l00g5.6%的氢氧化钾溶液中KOH的质量= l00g×5.6%=5.6g 设：稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成的氯化钾的质量为y KOH + HCl = KCl+H2O 56 36.5 74.5 5.6g x y x=3.65g y=7.45g (1...
练习册系列答案
相关题目

表为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是(　　)

11 Na

钠

22.99

12 Mg

镁

24.31

13 Al

铝

26.98

14 Si

硅

28.09

A. 它们都属于金属元素         B. 1个钠原子的质量是22.99g

C. 镁元素的原子序数是l2       D. 铝离子的结构示意图是：

C 【解析】A、四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅，硅属于非金属元素，错误；B、下方数字表示相对原子质量，故一个钠原子的相对原子质量为22.99，错误；C、镁元素的原子序数是l2，正确；D、铝原子核外最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成铝离子，符号为，错误。故选C。

下列说法正确的是

A. 锰原子的核外电子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为80

B. Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是+4价

C. 澄清石灰水久置于空气中，会发生化学变化而使溶液质量减小

D. 能一步实现：CuO→Cu(OH)2

C 【解析】A、锰原子的核外电子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为55-25=30，故A错误；B、Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，Na是+1价，O是-2价，其中Mo元素的化合价是+6价，故B错误；C、澄清石灰水久置于空气中，会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故反应后溶液质量减小，故C正确；D、CuO→Cu(OH)2无法一步实现，故D错误。故选C。

结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是

 

A. 30℃时，KN03的溶解度为46g

B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等

C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大

D. lO℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液

D 【解析】A. 由溶解度曲线图看出，300C时，KN03的溶解度为46g，正确；B. 由溶解度曲线图看出，230C时,KNO3和NaCl的溶解度相等，正确；C. 由溶解度曲线图看出，在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大，正确；D. lO0C时，NaCl的溶解度是20g，向100g水中加入40gNaCl，有20gNaCl溶解，得到20g+100g=120gNaCl溶液，错误...

能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是

A. 酚酞 B. 石蕊 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸

B 【解析】选用试剂进行鉴别，所选物质要与待鉴别物质混合出现不同的现象。稀硫酸显酸性，烧碱溶液显碱性，氯化钠溶液显中性。A. 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色，不符合题意；B. 石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，符合题意；C. 澄清石灰水不与氯化钠溶液反应，无现象，不与烧碱溶液反应，无现象，与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，可能会出现白色沉淀，不符合题意；D. ...

请回答下列有关问题：

(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为___________。

(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质，溶质是______________(填化学式)，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是_________________。

(3)小红同学在配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液过程中，量取水的时候俯视读数，则她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。

无色溶液变红色 NaOH、Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 偏大 【解析】本题主要考查了碱的化学性质和溶液的配制。 （1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液部分变质时溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+C...

小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是

A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳

C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应

D 【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的物质，由于它们含有相同的氢离子，故化学性质相似。A、醋酸属酸，含有氢离子，正确；B、酸能与含有碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳，正确；C、白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，正确；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属盐。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故白醋与纯碱发生的反应不属中和反应，错误。故选D。

下图是某品牌的保温瓶，请回答下列问题：

(1)该保温瓶的材质是不锈钢，请问不锈钢是___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)不锈钢滤网相当于过滤实验中的______(填用名称)。

(3)醋酸(化学式：CH3COOH)和稀盐酸都具有酸的通性，是因为醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子(CH3COO-)和_______，请写出铁与醋酸反应生成醋酸亚铁((CH3COO)2Fe)与一种无色气体的反应方程式:________________________。

(4)制成合金是铁制品防锈的一种方法。为了防止铁制品生锈，除了将其制成合金，还可以__________________________(写出一种方法即可)达到防锈的目的。

混合物 滤纸 H+ 2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe + H2 ↑ 涂油(喷漆、搪瓷、电镀等) 【解析】本题考查了合金，金属与酸的反应和金属防锈措施等。 （1）不锈钢中含有铁、铬、镍，是混合物； （2）不锈钢滤网相当于过滤实验中的滤纸，能将固体与液体分离； （3）酸是由氢离子与酸根离子构成的化合物，所以醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和H+；铁与醋...

如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

(1)含有金属材料的是___________(写一种即可，下同)

(2)注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 __________仪器使用。

(3)钢针一般用不锈钢制造，不容易生锈，钢和生铁的区别是含________量不同。

(4)铁的金属活性比铜强，请写出铁放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式： __________。

铝箔或钢针 滴管或量筒 碳 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】（1）铝箔和钢针是金属材料； （2）)注射器可以用于家庭中的滴管或量筒； （3）钢和生铁的区别是含碳量不同； （4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

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