Question

14．为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取稀盐酸100g，加入10%氢氧化钠溶液恰好完全反应．共消耗氢氧化钠溶液80g．请计算：
（1）该稀盐酸的溶质质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，生成氯化钠的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：80g10%氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为80g×10%=8g．
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
x    8g    y
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{8g}$      x=7.3g
$\frac{40}{58.5}=\frac{8g}{y}$      y=11.7g
（1）该稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{11.7g}{100g+80g}$×100%=6.5%．
答：（1）该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为6.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．