Question

4．镁是一种用途很广的金属，从海水中提取镁的主要步骤如图所示，请你和他一起探究．

（1）试剂①的名称为氢氧化钠；分离得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本实验操作为过滤（填操作方法）．
（2）写出试剂②中溶质的化学式HCl，其与Mg（OH）₂发生化学反应的基本类型属于复分解反应．
（3）试写出熔融的无水氯化镁通电分解的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根据题意可知，从海水中提取镁，应向海水中加入氢氧化钠，将氯化镁转换为氢氧化镁沉淀，通过过滤分离出氢氧化镁沉淀，再加入盐酸将氢氧化镁转化氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到了镁．据此分析判断回答有关的难问题．

解答 解：由题意可知，从海水中提取镁，应向海水中加入氢氧化钠，将氯化镁转换为氢氧化镁沉淀，通过过滤分离出氢氧化镁沉淀，再加入盐酸将氢氧化镁转化氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到了镁．
（1）由上述分析可知，试剂①的名称为氢氧化钠；分离得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本实验操作为过滤．
（2）由上述分析可知，试剂②为盐酸，溶质的化学式是：HCl，盐酸与Mg（OH）₂发生了中和反应，化学反应的基本类型属于复分解反应．
（3）熔融的无水氯化镁通电分解生成了镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
答案为：（1）氢氧化钠，过滤；（2）HCl，复分解反应（3）MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应，这是解决问题的基本方法．