题目内容

下列物质中，含铁量最低的是（　　）
A．生铁B．氧化亚铁C．三氧化二铁D．钢
生铁是铁和碳的合金，其中含碳量为2%～4.3%，氧化亚铁中铁的含量为
56
72
×100%=77.8%，氧化铁中铁的含量为
112
160
×100%=70%，钢为铁和碳的合金，其中含碳量为0.03%～2%，含铁量最低的是三氧化二铁，观察选项．
故选C．
练习册系列答案
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（2006?盐城）盐城是中国重要的汽车生产基地．到2010年，将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”．请回答下列问题：（1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于
物理
物理
变化（填写“物理”或“化学”）．
（2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是
使铁与氧气和水隔绝
使铁与氧气和水隔绝
．
（3）我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物．①绿色植物光合作用中发生的能量转化是
A
A
（填写选项序号）；
A．将太阳能转化为化学能             B．将光能转化为电能
②使用乙醇汽油的优点有
减少污染
减少污染
（答出一点即可）；
③写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
．
（4）高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊[叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气]．气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的．
①硝酸铵的铵根离子中氮元素的化合价为
-3
-3
；?
②任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式
2NaN3
 撞击 
.
 
3N2+2Na
2NaN3
 撞击 
.
 
3N2+2Na
．
（2013?北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
（填化学式）．
赤铁矿              孔雀石                            铝土矿
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
C
C

A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：



请回答：
①操作1的名称是
过滤
过滤
；固体A的成分为
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和
操作1中加入锌粉的质量
操作1中加入锌粉的质量
．．
（1）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系，其中D是相对分子质量最小的氧化物．

你认为A是
铁
铁
．
（2）实验室有两瓶丢失标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：
①取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该溶液为
澄清石灰水
澄清石灰水
；
②另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是
两种溶液都呈碱性
两种溶液都呈碱性
；
③下列物质中，也可以区别这两种溶液的是
BD
BD
．（填序号）
A、氯化钠溶液     B、二氧化碳      C、酚酞试液      D、碳酸钾溶液
（3）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液、产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是
④
④
．
①可能含CuSO4和Na2CO3
②一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
③一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
④可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4．
（2013?西城区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图是家用的台灯．图中标示的物质中，属于金属材料的有
①②④
①②④
（填序号），其中铜制插头利用金属铜的
导电
导电
性．
（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬．镀铬能防锈的原因是
隔绝了潮湿的空气
隔绝了潮湿的空气
．

（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．

【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2
①Ⅱ中反应的化学方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．Ⅲ中反应的化学方程式是
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
②结合上述流程，下列说法不正确的是
bcd
bcd
（填序号）．
a．反应Ⅰ的化学方程式为：4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2．+4．+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．

人类的生产和生活都离不开金属．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　　．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　（填化学式）．

赤铁矿              孔雀石                            铝土矿

（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）

（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．

①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　．

②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是　　

A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn

B． 固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag

C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+

D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+

（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：

①操作1的名称是　　；固体A的成分为　　．

②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　　．

③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和　　．．

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