题目内容
16.某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数.取100克废水置于烧杯中,加人100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与硝酸钡反应).反应后过滤,将得到的沉淀洗涤、干燥、称重,称得质量为2.33克.(化学反应方程式为Ba(NO3)2+H2S04=BaSO4↓+2HNO3)请计算:(1)完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为197.67克.
(2)100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少?
分析 (1)根据质量守恒定律反应后烧杯内剩余的溶液质量=废水质量+硝酸钡溶液质量-沉淀质量;
(2)依据硫酸和氢氧化钠反应的方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出反应的硫酸的质量即可解答本题.
解答 解:(1)完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为=100g+100g-2.33g=197.67g;
(2)设参与反应的H2SO4质量为x,
Ba(NO3)2+H2S04=BaSO4↓+2HNO3
98 233
x 2.33g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{2.33g}$
x=0.98g
100克废水中硫酸的溶质质量分数是:$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%.
答案:(1)197.67g;(2)0.98%.
点评 本题主要考查学生根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算等知识,难度不大题型基础,根据已有的知识分析解答.
练习册系列答案
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