Question

2．某小组做盐酸除铁锈的实验，加入过量稀盐酸后，根据现象回答下列问题．
（1）看到铁锈消失、溶液呈黄色，化学方程式为Fe₂O₃+6HCL=3H₂O+2FeCl₃，该反应属于复分解类型．（填基本类型）
（2）铁锈消失后，过一会又看到有气泡冒出，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与盐酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，属于复分解反应；
（2）当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCL=3H₂O+2FeCl₃；复分解；
（2）有气泡冒出，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．