Question

实验测得某硝酸铵化肥的样品中含氮量为20.7%，则其中一定混入了（　　）

• A、碳铵（NH₄HCO₃）
• B、尿素[CO（NH₂）₂]
• C、硫铵[（NH₄）₂SO₄]
• D、氯化铵（NH₄Cl）

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：先根据已知条件计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，再根据已知条件进行组合，组合的原则是，混入的物质中氮元素的质量分数和硝酸铵中氮元素的质量分数要符合一个大于20.7%，一个小于20.7%．并结合物质中某元素的质量分数=

该元素相对原子量×原子个数

该物质的相对分子质量

×100%进行分析解答本题．

解答：解：根据物质中某元素的质量分数=

该元素相对原子量×原子个数

该物质的相对分子质量

×100%，可计算
（NH₄NO₃）中氮的质量分数=

14×2

14+4+14+48

×100%=35%，大于样品中氮的质量分数20.7%，所以在四个选项中找出小于20.7%的那种，A、

14

79

，B、

28

60

，C、

28

132

，D、

14

53.5

通过比较可知选项A质量分数最小，为17.7%小于20.7%；
故选：A．

点评：本题考查学生根据物质中某元素的质量分数与样品的纯度进行比较分析从而解题的能力．