化学是一门以实验为基础的科学.下列实验目的和方案设计对应正确的是( )A. 除去铁钉表面的铁锈﹣﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡B. 检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素﹣﹣分别点燃.在火焰上方罩冷而干燥的烧杯C. 区别硬水和软水﹣﹣分别加入适量明矾D. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣﹣硫分别在空气和氧气中燃烧 D [解析]A.不能用用过量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的和方案设计对应正确的是(　　)

A. 除去铁钉表面的铁锈﹣﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡

B. 检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素﹣﹣分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯

C. 区别硬水和软水﹣﹣分别加入适量明矾

D. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣﹣硫分别在空气和氧气中燃烧

D 【解析】A、不能用用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故选项实验目的和方案设计对应错误；B、分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，能检验水蒸气的存在，不能检验出一氧化碳和甲烷中都含有碳元素，故选项实验目的和方案设计对应错误；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则...

练习册系列答案

核心期末系列答案

一本好卷单元专题期末系列答案

第一作业系列答案

红对勾课课通大考卷系列答案

第一线导学卷课时导学案系列答案

高中全程学习导与练系列答案

实验班全程提优训练系列答案

天利38套对接高考单元专题测试卷系列答案

全程测评试卷系列答案

每时每课期中期末课时单元系列答案

相关题目

某校三楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：

（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是_______________。

（2）在紧急情况下，同学们正确的做法应该是__________________（填序号）。

A.趁火势不大时，积极灭火自救 B.拨打“119”报警

C.唤醒楼内其他人尽快逃离 D.快速逃离时用湿毛巾捂住口鼻

E.藏在桌子底下等待救援 F.跳楼逃生

（3）火情发生后，学生全部安全撤离，没有造成人员伤亡，但造成了较大的财产损失。消防队及时赶到并用高压水枪将大火扑灭，用水灭火的原理是____________。

可燃物 A B C D 降低温度至可燃物着火点以下【解析】（1）蚊帐是可燃物，遇到明火后会急速燃烧；（2）A、火势不大时，容易熄灭火源，故要提前积极灭火，正确；B、发生火灾时，要立即拨打119火警电话，正确；C、为了防止造成更大的人员伤亡，故发生火灾后，要立即唤醒楼内其他人尽快逃离，正确；D、火灾发生时，可燃物燃烧会生成有毒的气体，故逃离时最好用湿毛巾捂住口鼻，正确；E、火灾发生时...

某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验,实验过程如图所示。

（1）步骤①的名称是_______________。

（2）步骤②中,玻璃棒的作用是_______________________________。

（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现_________________时，停止加热。

（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有____________的性质。

溶解引流较多固体易溶于水【解析】（1）步骤①的名称是溶解，目的是将粗盐变成溶液和难溶性固体的混合物，以便于过滤分离；（2）步骤②是过滤中,玻璃棒的作用是引流；（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时（或有少量液体剩余时），停止加热，剩余液体靠余热蒸干，如停止加热太晚，易导致晶体飞溅；（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有易溶于水的性质。

下列物质中能用作钾肥的是

A. KCl B. (NH4)2SO4 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3

A 【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. KCl只含有氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥； B. (NH4)2SO4 只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥； C. Ca(H2PO4)2 只含有氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥； D. NH4NO3只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥。故选A。 ...

学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)

实验一：溶液配制

(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。

(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

实验二：粗盐提纯

(3)操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由________。

(5)提纯后的精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。

5 95 NaCl 搅拌过滤 25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL 混合物【解析】(1)配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×5%=5g，水的质量为100g-5g=95g，就是95mL；(2)生理盐水中的溶质为氯化钠；(3)据图可以看出，操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，操作②后得到的是固体和液体，是过滤操作；(...

“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0 g某种黄铜投入100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g。请计算：

(1)产生氢气的质量为___________g。

(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？

0.2 g 67.5% 【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为119.8g，故生成氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；（2）设该黄铜中锌的质量为x Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2g ...

由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl(饱和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 请回答：

(1)反应①中X的化学式为___________________；

(2)反应②属于基本类型中的____________________反应。

(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。

H20 复分解反应充分加热【解析】（1）反应①中生成物中的氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、5、1、3，反应物中的氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、3、1、2，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H20；（2）反应②是由化合物与化合物互相交换成分生成了新的化合物与化合物，故符合复分解反应的定义，故是复分解反应；（3）碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成...

小王在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。

（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙（化学式为CaO2），常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。

⑴小王选用如下图所示装置中的_____选填序号）进行过氧化钙与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，验满的方法是_______________________________________ 。

（提出问题）过氧化钙与水反应得到溶液M中溶质的成分是什么？小王进行以下实验探究：

⑵（猜想假设）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想溶质的成分是_________（化学式）。

⑶（实验验证）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入_______,溶液变红色。再另取溶液M，向其中通入____气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确。

⑷过氧化钙与水反应的方程式为：___________________________。

BC ; 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满 Ca(OH)2 无色酚酞溶液， CO2 2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑ 【解析】（1）过氧化钙与水反应是固液不加热型，故发生装置选B，氧气的密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法装置C收集，故组合装置为BC；用向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；（2）过氧化钙与水...

下列实验操作正确的是（　　）

A. 滴加液体 B. 读取液体体积

C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸

C 【解析】试题A、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故A错误；B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故B错误；C、二氧化碳的验满方法是：燃着的木条，放在集气瓶口，如果熄灭证明已满，故C正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由...