题目内容

将下列碱和酸溶液混合，若二者完全中和生成正盐，反应后剩余液体几乎不导电的是：

[　　]

A．和HCl
答案：C
练习册系列答案
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19、请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是氢氧化钠与空气中的
CO2
反应．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了
CO2
气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含
CH3COOH
的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）能将稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是
石蕊试液
．
（4）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，共能发生
2
个复分解反应．
可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴、阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．

部分碱和盐的溶解性表（20℃）
阳离子
阴离子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
（1）根据上述微观示意图，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是
H+、OH-、H2O
H+、OH-、H2O
（填粒子符号）．
（2）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有
5
5
个．其中发生中和反应的化学方程式为
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
；有气体生成的反应的化学方程式为
H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑
．
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且
H2SO4
H2SO4
过量．该反应化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H2SO4 与NaOH反应是
放热
放热
（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是
测定反应前后溶液温度差
测定反应前后溶液温度差
．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验
实验步骤 实验现象 结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌		 a．溶液颜色
变红色
变红色
；
b．不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成
无色
无色
为止．		 酸和碱发生了中和反应，
该反应属四种基本反应
类型中的
复分解反应
复分解反应
反应．
②选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
设计的三个方案中，有一个正确的方案是
方案三
方案三
，请分析另外两个方案，错误的原因
方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
、
方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
．

将下列碱和酸溶液混合，若二者完全中和生成正盐，反应后剩余液体几乎不导电的是：

[　　]

A．和HCl

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