题目内容
14．
在实验探究课上，化学老师给大家的是“贝贝熊暖贴”．它是一种一次性取暖片．它的填充物的主要成分是什么？这个问题引起了同学们的好奇．剪开内包装，倒出其中的粉末，发现呈黑色．老师告诉大家，黑色粉末里含有活性炭、铁粉、氧化铜中的一种或几种．请你一起参与同学们的探究：【猜想假设】①只有活性炭 ②铁粉和活性炭 ③铁粉和氧化铜 （4）铁粉、活性炭、氧化铜
【查阅资料】
同学们上网查阅了有关氧化铜的知识：黑色粉末，不能被磁铁吸引，不具有可燃性，能和稀硫酸反应形成蓝色溶液．
【设计实验】
（1）同学们先用磁铁吸引，发现粉末有一部分能被吸引，则可排除猜想①（填编号），因为粉末中一定含有铁粉．
（2）为了进一步确定粉末的成分，同学们又另取一定量该粉末，加入足量稀硫酸中微热，溶液不变蓝，则可证明粉末中一定没有氧化铜．该过程中的有关化学反应方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【得出结论】这种暖贴片填充物的主要成分是铁粉和活性炭．
【交流反思】该暖贴为什么被称作一次性取暖片？你认为是因为它在发热过程中发生了化学变化，发热过程是将化学能转化为热能．
分析 【猜想假设】根据倒出其中的粉末，发现呈黑色进行猜想；
【设计实验】（1）铁能被磁铁吸引；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水
得出结论】根据“设计实验”进行分析；
【交流反思】根据取暖片使用中有热能产生进行分析；
解答 解：
【猜想假设】】①只有活性炭 ②铁粉和活性炭 ③铁粉和氧化铜 （4）铁粉、活性炭、氧化铜；
【设计实验】（1）铁能被磁铁吸引，说明粉末中所以假设①错误；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会变蓝色，加入稀硫酸中微热，溶液不变蓝，说明没有氧化铜，该过程中的有关化学反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
【得出结论】可见粉末中一定含有铁，一定没有氧化铜，所以为铁粉和活性炭．
【交流反思】“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中，铁在与水和氧气接触且在氯化钠的作用下，反应放出热量，是化学能转化为热能．
故答案为：
【猜想假设】铁粉、活性炭、氧化铜；
【设计实验】（1）①； 铁粉；（2）氧化铜；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【得出结论】铁粉和活性炭；
【交流反思】化学；化学．
点评 本题考查了金属锈蚀的条件以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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2．下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（ ）
| A． | 涤纶衣 | B． | 塑料杯 | C． | 蚕丝被 | D． | 汽车轮胎 |
9．根据下列实验装置图，回答问题．
（1）写出图中仪器a的名称：铁架台．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，应选择的发生装置为A（填字母）．
（3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，应选择的发生装置为A（填字母）．
（3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．