题目内容

按要求写出下列化学反应方程式．
（1）加热暗紫色固体制氧气
 

（2）用盐酸除铁锈
 

（3）用澄清石灰水检验二氧化碳
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．
解答：解：（1）高锰酸钾是一种暗紫色的固体，加热能分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水；故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
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2003 年春天，传染性非典型肺炎（SARS）在我国部分地区流行．“万众一心，众志成城，抗击非典”，是当前和今后一段时间内摆在全国人民面前的一项重大而艰巨的任务．进行合理的药物消毒是预防非典感染的重要手段之一．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算．（可能用到的相对原子质量：C.12    H.1   O.16 ）
（1）过氧乙酸的相对分子质量
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简比）．
（3）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？（精确至 0.1% ）
（4）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少克？
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案．
【查阅资料】
A．锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应．与碱溶液反应的化学方程式为：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B．ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2．
C．Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸．
【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了
 
．（填字母）
a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
【设计实验】
（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是
 
．该实验中锌镀层已完全反应的标志是
 
．
（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度．方案如图所示：
步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是
 
．
（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示．
Ⅰ．为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放
 
．
A．氢氧化钠溶液   B．浓硫酸    C．浓盐酸   D．稀硫酸
Ⅱ．检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到
 
，说明该量气装置气密性良好．
Ⅲ．检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平．上述操作的顺序是
 
（填序号）．
Ⅳ．若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会
 
（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能
 
（填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与
 
有关（填“温度”或“压强”）．
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用
 
（填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感．
用化学符号表示：
①两个氢原子
 
        ②两个氢氧根离子
 

③3个氮分子
 
　    　④KMnO4中锰元素的化合价
 
．
用化学用语填空．
（1）两个氢原子
 

（2）标出氧化铁中铁元素化合价
 

（3）CO32-中“2”表示
 

（4）2H2O中角码“2”表示
 
．
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是
 
，实验中使用铜片，是利用了铜的
 
性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，欲除去铁锈可用盐酸酸洗的方法，写出该反应方程式
 
铁制品除锈时
 
 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为
 
．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为
 
色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成紫色石蕊溶液时，一段时间后，溶液颜色变为
 
．
写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．
①用于除去铁锈的是
 
．②用于改良酸性土壤的是
 
．
③最简单的有机物
 
．④用于焙制糕点所用的发酵粉的是
 
．
发现空气主要成分是氮气和氧气的科学家是（　　）
A、门捷列夫B、道尔顿
C、阿伏伽德罗D、拉瓦锡

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