Question

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是

 

，实验中使用铜片，是利用了铜的

 

性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，欲除去铁锈可用盐酸酸洗的方法，写出该反应方程式

 

铁制品除锈时

 

 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为

 

．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为

 

色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成紫色石蕊溶液时，一段时间后，溶液颜色变为

 

．

Answer 1

考点：燃烧与燃烧的条件,金属锈蚀的条件及其防护,碱的化学性质,分子的定义与分子的特性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
金属具有良好的导热性、导电性、延展性；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（4）微观粒子的不断运动的；
氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

解答：解：（1）通过实验A，可以观察到乒乓球碎片和滤纸碎片有一个先燃烧起来，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
实验中使用铜片，是利用了铜的良好的导热性．
故填：温度需要达到可燃物的着火点；良好的导热．
（2）铁锈和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
因为铁能和稀盐酸反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；不能．
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）当烧杯①中液体是浓氨水时，浓氨水中的氨气分子不断运动，进入烧杯②中时，形成氨水，能使酚酞溶液由无色变为红色；
当烧杯①中液体换成浓盐酸时，其中的氯化氢分子不断运动，进入石蕊试液中时，能使石蕊试液变红色．
故填：红；红色．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．