题目内容
【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌（
）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
（1）中
的化合价为_____。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到
和
的质量比为_____.
（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.
Ⅱ.贮氢：合金
是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的
单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。
（5）氢化物
与水反应生成一种碱，并释放出
其化学反应方程式为_____。
【答案】
1：8 热值高/无污染 能耗高 起到保护作用，防止金属被氧化 
【解析】
（1）设ZnFe2O4中Fe的化合价为x，因锌元素在化合物中显+2价，氧元素在化合物中显-2价，所以+2+2x+(-2)×4=0，x=+3；
（2）根据两个化学方程式分析可知：此反应相当水在反应后生成了氢气和氧气，所以水是不断消耗的，得到氢气和氧气的质量比就是水中氢氧元素的质量比：1：8，故填：H2O 1：8；
（3）氢能源的优点主要有：原料的来源广，燃烧时放热多即热值高，产物无污染，该循环制氢的不足之处时温度要达到1200℃和700℃，所以能耗高，故填：热值高/无污染 能耗高；
（4）熔炼制备
合金时，通入氩气可起到保护作用，防止金属被氧化，因为铜和镁在空气中极易与氧气反应生成对应的氧化物，故填：起到保护作用，防止金属被氧化；
（5）根据质量守恒定律可知：氢化镁与水反应，生成的碱为氢氧化镁，并释放出氢气。化学方程式为：。故填：。
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