题目内容
加热9.5gKMnO4一段时间后，得到氧气的质量为0.8g。(1)求生成K2MnO4的质量；
(2)剩余固体中MnO2的质量分数。
答案：
解析：
提示：
解析：
| 解：设生成K2MnO4质量为x；参加反应的KMnO4的质量为y；生成MnO2的质量为z。
2KMnO4 316 197 87 32 y x z 0.8
二氧化锰的质量分数：
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提示：
| 根据生成氧气的质量可以计算出参加反应的KMnO4的质量，生成的K2MnO4、MnO2的质量。从而可以计算出剩余固体中MnO2的质量分数。
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练习册系列答案
相关题目
已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件
下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
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⑴探究反应中产生气体的成分
称取9.0 g氧化铁和1.2 g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E处酒精灯的作用是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 。
⑵探究反应后剩余固体的成分
【提出猜想】
猜想1：只含有铁；
猜想2：含有铁和木炭；
猜想3：含有 ；
猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6 g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12） 。
方法中一定还要用到的实验操作是（15） （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）