下列变化中.属于化学变化的是( )A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 香水挥发 D. 玻璃破碎 A [解析] 有新物质生成的变化属于化学变化.没有新物质生成的变化属于物理变化.判断化学变化的唯一标准是有新物质生成,A.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳.属于化学变化,B.冰雪融化过程中没有生成新物质.属于物理变化,C.香水挥发过程中没有生成新物质.属于物理变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 香水挥发 D. 玻璃破碎

A 【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成；A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；B、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化；C、香水挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、玻璃破碎过程中没有生成新物质，属于物理变化。故选A。

练习册系列答案

相关题目

兴趣小组的同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250 ℃加热制取氧气。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：

[提出猜想]

猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；

猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出氧气。

[实验验证] 同学们分成两组，分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250 ℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想__________错误。

第二组同学取锰酸钾在250 ℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_______________。

[拓展延伸] 实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？___________。

[实验反思] 通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是__________。

Ⅰ和Ⅲ 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃不是，因为高锰酸钾反应后质量和化学性质都发生了变化氯酸钾分解的最佳温度是多少(合理即可) 【解析】 ⑴二氧化锰质量不变，说明二氧化锰没有分解产生氧气，故猜想Ⅰ和Ⅲ错误；验证猜想Ⅱ即为加热锰酸钾，检测是否产生氧气，因此要用将带火星的木条伸入试管中，猜想Ⅱ正确说明产生了氧气，因此木条复燃； ⑵催化剂在反应前后质量与化学性质都不变，高锰酸钾在此...

在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（　　）

A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸

B 【解析】 A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降，正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，错误；D、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，错误。故选B。

地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）每个黄曲霉素B2的分子中含有_____个原子，黄曲霉素B2相对分子质量为_____；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____；

（3）黄曲霉素B2中氧元素的质量分数是_____；

（4）15.7g黄曲霉素B2中含有_____g碳元素。

37314102：7：4830.6%10.2g 【解析】 (1)每个黄曲霉素B2分子是由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的，则每个黄曲霉素B2的分子中含有37个原子；黄曲霉素B2的相对分子质量为12×17+1×14+16×6=314；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×17）：（1×14）：（16×6）=102：7：48；(3)黄曲霉素B2中氧元素的质量分...

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

A. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质

B. 氧化物是都含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物

C. Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

D 【解析】 A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；C、根据原子和离子的转化，进行分析判断；D、根据催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，进行分析判断。 A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误；B、氧...

将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。

(1)写出它们的名称：

A．______；B._______；C._______；D._______；E._______；F._______。

(2)黑色粉末B在A的分解反应中起_______。

(3)写出有关反应的文字表达式：_______；_______。

过氧化氢二氧化锰氧气水铁四氧化三铁催化作用过氧化氢水＋氧气铁＋氧气四氧化三铁【解析】（1）C使带火星的木条复燃，故C为氧气，无色无味的液体A中加入少量黑色粉末B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，则E为铁，F为四氧化三铁；为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶底要盛少量水，故D为水（2）二氧...

某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是（　　）

A. . B.

C. D.

D 【解析】用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气开始时氧气的体积为0，故AB错。其中二氧化锰是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故D符合题意。

煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为：________．

SO2 【解析】据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数、质量不变。据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有18个氧原子、4个碳原子、 12个氢原子、2个硫原子，反应后有4个碳原子、 12个氢原子、14个氧原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个硫原子；X的化学式为SO2

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．

（1）根据下图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．

（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

碱；酸碱溶液的红色刚好褪去3.6%．【解析】由图中溶液的pH变化情况，未加入时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH逐渐减小，最终小于7，故开始是碱性溶液，过程中向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸。酚酞遇碱性溶液会变红，遇中性溶液不变色，中和反应刚好完成时溶液显中性，此时红色褪为无色，故填：碱溶液的红色刚好褪去。设待测液溶质的质量分数为x， 2NaOH+H2...

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