Question

氢氧化钠应密封保存：
（1）氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）

 

；
（2）检验氢氧化钠是否变质，若有气泡产生，加入的试剂为

 

（填一种物质）；
（3）检验氢氧化钠是否完全变质时，加过量氯化钙溶液（中性）得白色沉淀，如果氢氧化钠完全变质，白色沉淀是

 

，如果氢氧化钠部分变质，白色沉淀中还含有

 

；
（4）若除去氢氧化钠中少量的Na₂CO₃，可用适量的

 

（填一种即可）

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：二氧化碳与氢氧化钠反应．
（2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，看是否有气体生成；
（3）已知碳酸钠可以与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀．
（4）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀．

解答：解：（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）由于变质后生成碳酸盐，所以就是检验碳酸盐的存在．判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质；
（3）已知碳酸钠可以与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀．如果氢氧化钠完全变质，白色沉淀是碳酸钙；如果氢氧化钠部分变质，氢氧化钠与氯化钙交换成分生成的氢氧化钙微溶于水，白色沉淀中还会含有氢氧化钙；
（4）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀．故若除去氢氧化钠中少量的Na2CO3，可用适量的氢氧化钙溶液；
故答为：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）稀盐酸．
（3）碳酸钙；氢氧化钙；
（4）氢氧化钙溶液．

点评：掌握碱的性质及其应用；了解物质的除杂和净化方法；了解酸碱盐的溶解性和在空气中的储存方法．