Question

1．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

反应时间∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量∕g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22克．
（2）求该石灰石中含CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为：80g-58g=22g，
故填：22．
（2）设该石灰石中碳酸钙质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                       44
x                          22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
该石灰石中含CaCO₃的质量分数为：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：该石灰石中含CaCO₃的质量分数为62.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．