同学们要做碳和氧化铜反应的实验.图(1)是课本上的装置.图(2)是同学们改进的装置．写出碳和氧化铜反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,该反应中的还原剂是碳,装置中澄清的石灰水的作用是检验生成二氧化碳气体,为了使氧化铜完全还原常加入过量的碳粉.由此猜测改进装置中气球� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．同学们要做碳和氧化铜反应的实验，图（1）是课本上的装置，图（2）是同学们改进的装置．写出碳和氧化铜反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；该反应中的还原剂是碳；装置中澄清的石灰水的作用是检验生成二氧化碳气体；为了使氧化铜完全还原常加入过量的碳粉，由此猜测改进装置中气球的作用是收集有毒的一氧化碳，防止造成空气污染．

分析根据化学方程式的写法以及反应的原理、氢氧化钙的性质以及实验装置的特点来分析．

解答解：碳还原氧化铜可生成铜和二氧化碳，化学反应式时：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；此反应中，碳得到了氧转化为了二氧化碳，体现了碳的还原性；澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以澄清的石灰水是用来检验生成二氧化碳气体的；过量的碳粉会与装置内的氧气、二氧化碳反应生成一氧化碳，所以气球可以将有害的一氧化碳气体收集起来，避免造成空气的污染．
故答案为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；碳；检验生成二氧化碳气体；收集有毒的一氧化碳，防止造成空气污染．

点评完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．

练习册系列答案

20．某地质勘探队在一山洞中发现一些矿石，经研究发现含五种元素．A元素原子的核内有1个质子，B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子结构与氩原子相同，C元素的原子最外层是第二层，且最外层电子数是次外层的2倍，D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，且其阳离子带一个单位的正电荷；E元素是地壳中含量最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出各元素的元素符号：AH，BCl，CC，DNa；
（2）B、D离子的符号分别为Cl^-、Na⁺．

17．实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂，则应选择装置BC．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若集气瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；若用排空气法收集气体时，气体从a端通入集气瓶，则该气体的密度比空气大（填“大或小”）；
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若实验后发现F装置中溶液变红，则F装置中应加入的试剂为紫色石蕊试液，溶液变红的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式回答）．

4．

小政同学在复习Ca（OH）₂化学性质时，归纳出了Ca（OH）₂与其它物质间相互反应的关系如图（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是CO₂．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O； ②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

14．下列实验方案设计，合理的是（　　）

	A．	区别碳酸钙和氯化钙粉末：取样，分别放入适量水中
	B．	制取氢氧化钠：将适量氢氧化钙和氯化钠混合后过滤
	C．	检验硫酸锌溶液中是否有硫酸：取样，加入氯化钡溶液
	D．	除去氯化钙溶液中混有的盐酸：取样，加过量的碳酸钙，过滤

1．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
（2）量筒用于量度液体体积，不能加热，不能做反应容器．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；
（4）实验室玻璃仪器清洗干净的标准是试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．

18．请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O₂、SO₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与过量的NaOH溶液反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O₂也不含SO₂．丙同学根据以上实验结果推测气体是H₂．
[实验探究]丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．
结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是氢气．
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．

19．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）

	A．	都是带电荷的粒子
	B．	都是构成物质的基本粒子
	C．	都是化学变化中的最小粒子
	D．	分子是运动的而原子、离子是静止的

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