Question

14．用NaCl配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
①若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为2.5g，水的体积为47.5mL．
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管．
③经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是B
A、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片      B、量取水时，俯视读数．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据配制该溶液时所需要的玻璃仪器分析解答．
（3）配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因有溶质多了或溶剂少了解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管．
（3）A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片，使氯化钠的质量比理论值少了，会造成质量分数偏小；
B．取水时，俯视读数，会造成水少了，会造成质量分数偏大；
故答案B符合题意；
故答案为：（1）2.5g；47.5mL；（2）胶头滴管；（3）B．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答本题的关键．