题目内容
某课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物 | 5%H2O250mL | 5%H2O2______ | 3%H2O250mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105s | 45s | 78s |
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
结论：该探究过程得出的结论是______；
反思：H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为______；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为______
【答案】分析：【实验记录】从实验记录Ⅰ和Ⅱ中看出若利用相同浓度双氧水，加入不同物质作催化剂时的情况，表明影响化学反应速率的催化剂因素，要设计合理的对比试验，必须固定一个量而另一个量不同来得结论；
②除了反应物的浓度，催化剂对反应快慢可能也有影响．设计合理的对比试验，利用相同同质量分数的过氧化氢溶液，创设其他条件相同的情况下进行反应速度的探究．
【实验拓展】①根据铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来书写化学反应方程式；
②根据气体收集需要注意事项分析；
【兴趣实验】根据化学反应方程式进行计算即可．
解答：解：实验记录：①、②学会设计合理的对比试验，利用相同质量分数的过氧化氢溶液，创设催化剂不同的情况下进行反应速度快慢的探究，从而得出结论；
[实验拓展]①铁+氧气
四氧化三铁；
②用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能原因是所收集到的氧气的不纯，含有其他杂质气体；
③根据图示所示的生成氧气的体积计算所需要的过氧化氢的质量，然后求得过氧化氢的质量分数．
解：设需要过氧化氢xmol．
2H2O2
2H2O+O2↑
2 1
xmol 0.03mol
，
解得，x=0.06，
H2O2%=
=3%．
故答案为：50；过滤；使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率；3Fe+2O2
Fe3O4； 收集的氧气不纯．因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显；3%．
点评：本题考查知识点比较多：包括过氧化氢制取氧气的原理、氧气的检验、以及探究影响化学反应速率的因素、根据实验需要设计合理的对比试验等内容，并且考查学生分析问题和解决问题的能力．
②除了反应物的浓度，催化剂对反应快慢可能也有影响．设计合理的对比试验，利用相同同质量分数的过氧化氢溶液，创设其他条件相同的情况下进行反应速度的探究．
【实验拓展】①根据铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来书写化学反应方程式；
②根据气体收集需要注意事项分析；
【兴趣实验】根据化学反应方程式进行计算即可．
解答：解：实验记录：①、②学会设计合理的对比试验，利用相同质量分数的过氧化氢溶液，创设催化剂不同的情况下进行反应速度快慢的探究，从而得出结论；
[实验拓展]①铁+氧气
四氧化三铁；②用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能原因是所收集到的氧气的不纯，含有其他杂质气体；
③根据图示所示的生成氧气的体积计算所需要的过氧化氢的质量，然后求得过氧化氢的质量分数．
解：设需要过氧化氢xmol．
2H2O2
2H2O+O2↑2 1
xmol 0.03mol
，解得，x=0.06，
H2O2%=
=3%．故答案为：50；过滤；使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率；3Fe+2O2
Fe3O4； 收集的氧气不纯．因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显；3%．点评：本题考查知识点比较多：包括过氧化氢制取氧气的原理、氧气的检验、以及探究影响化学反应速率的因素、根据实验需要设计合理的对比试验等内容，并且考查学生分析问题和解决问题的能力．
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某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．[提出猜想]催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2的快慢
[实验过程]实验装置图如图所示：
实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2100mL | 5%H2O2 | 3%H2O2100mL |
| 加入固体 | 0.5g氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165s | 46s | 80s |
（2）实验②中加入H2O2的体积为
（3）实验③中加入的固体和用量为
[结论]该探究过程得出的结论是
[反思]H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为
[实验拓展]小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）检验氧气的方法是
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是
（2012?长宁区二模）某课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
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【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2 100 mL | 5%H2O2 | 3%H2O2100 mL |
| 加入固体 | 0.5 g氯化钠固体 | 0.5 g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165 s | 46s | 80 s |
（2）实验②中加入H2O2的体积为 mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为 。
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是 。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是 。
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实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
结论：该探究过程得出的结论是______；
反思：H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为______；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为______
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物 | 5%H2O250mL | 5%H2O2______ | 3%H2O250mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105s | 45s | 78s |
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
结论：该探究过程得出的结论是______；
反思：H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为______；
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实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
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| 加入固体 | 0.5g氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165s | 46s | 80s |
