题目内容
下图1是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）50℃时，30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌，能形成 g溶液．
（2）60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是 ．
（3）将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）硫酸钠的溶质质量分数．
（4）80℃时，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象．你认为图2中 （填“甲”或“乙”）物质是氯化铵．要使剩余的甲固体完全溶解，可以采取的方法是 ．
（1）50℃时，30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌，能形成
（2）60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是
（3）将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数
（4）80℃时，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象．你认为图2中
考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶解度曲线可以查出50℃时氯化铵的溶解度，确定所给的溶质是否全部溶解；
（2）根据溶解度曲线，确定溶解度的大小，从而进行确定固体是否析出；
（3）根据溶液的组成进行分析解答；
（4）由60℃时两物质的溶解度，可以判断60℃时将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的溶液是否饱和．由20℃时，两物质的溶解度大小，可以判断有无晶体析出；
（5）根据溶解度曲线确定溶解度的大小即可．
（2）根据溶解度曲线，确定溶解度的大小，从而进行确定固体是否析出；
（3）根据溶液的组成进行分析解答；
（4）由60℃时两物质的溶解度，可以判断60℃时将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的溶液是否饱和．由20℃时，两物质的溶解度大小，可以判断有无晶体析出；
（5）根据溶解度曲线确定溶解度的大小即可．
解答：解：（1）50℃时，氯化铵的溶解度约为50g，50g水中最多溶解氯化铵的质量为25g，故加入30g氯化铵不能全部溶解，形成的溶液质量是75g，故填：75；
（2）60℃时，两物质的溶解度均大于35g，故60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的均为不饱和溶液．由图示可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于35g，故把氯化铵和硫酸钠的不饱和溶液从60℃降到20℃时，无氯化铵晶体析出，而硫酸钠的溶解度小于35g，故有晶体析出；故填：硫酸钠；
（3）将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得溶液的组成一样，故氯化铵溶液的溶质质量分数与硫酸钠溶液的溶质质量分数相等，故填：=；
（4）80℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，甲中有剩余固体，说明甲中盛有的是硫酸钠，乙中盛有的是氯化铵，要使其继续溶解，可以使用加入水的方法，故填：乙，加水．
（2）60℃时，两物质的溶解度均大于35g，故60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的均为不饱和溶液．由图示可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于35g，故把氯化铵和硫酸钠的不饱和溶液从60℃降到20℃时，无氯化铵晶体析出，而硫酸钠的溶解度小于35g，故有晶体析出；故填：硫酸钠；
（3）将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得溶液的组成一样，故氯化铵溶液的溶质质量分数与硫酸钠溶液的溶质质量分数相等，故填：=；
（4）80℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，甲中有剩余固体，说明甲中盛有的是硫酸钠，乙中盛有的是氯化铵，要使其继续溶解，可以使用加入水的方法，故填：乙，加水．
点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子）
下列说法正确的是（ ）
| A、空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 |
| B、矿泉水不是一种纯净物 |
| C、空气中的稀有气体肯定是纯净物 |
| D、澄清的石灰水是一种纯净物 |