Question

【题目】某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行了探究，请回答下列问题。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）

猜想一：溶液呈碱性

猜想二：溶液呈酸性

猜想三：溶液呈_____性

（实验验证）

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡	________	猜想一成立
	________	猜想二或三成立

（分析与思考）

（1）通过实验现象②，不能判断溶液呈酸性。若要证明溶液呈酸性，可加入碳酸钠溶液，若观察到______，则所取溶液呈酸性。

（2）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小樱对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，能观察到产生沉淀，等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可以得到氯化钠晶体。

Answer 1

【答案】中 溶液变为红色 溶液不变色 有气泡冒出 MgCl2（合理即可）

【解析】

提出猜想：

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，如果氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，如果盐酸过量，则溶液呈酸性，如果氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠呈中性，则溶液呈中性，结合其它猜想，故猜想三为：溶液呈中性；

实验验证：

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，故溶液变为红色，猜想一成立，溶液不变色，则猜想二或三成立；

分析与思考：

（1）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说明溶液显酸性，故填：有气泡产生；

（2）若溶液呈碱性，则氢氧化钠过量，可向溶液中逐滴加入氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，等到不再产生沉淀为止，过滤，除去氢氧化镁，蒸发，可得氯化钠晶体，故填：MgCl2。