题目内容
图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是镁元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：
（1）图中A、B、C粒子共表示 种元素．
（2）A、B、C中表示的阳离子符号为 ，阴离子符号为 ，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为 ．
（3）D中x= 时表示为原子结构示意图．
（4）E中镁元素原子的质子数为 ，一个镁原子质量是一个碳12原子质量的 倍．
（1）图中A、B、C粒子共表示
（2）A、B、C中表示的阳离子符号为
（3）D中x=
（4）E中镁元素原子的质子数为
考点：原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；
（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；
（4）根据元素周期表中各部分的意义，及相对原子质量=
，进行解答．
（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；
（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；
（4）根据元素周期表中各部分的意义，及相对原子质量=
| 某原子的实际质量 | ||
碳-12原子实际质量×
|
解答：解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知ABC微粒中共有质子数是13、8的两种元素；
（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故B是带有三个正电荷的铝离子，符号为Al3+，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故A是带有两个负电荷的氧离子，符号为O2-，故所形成的化合物的化学式为Al2O3；
（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的核外电子数是18，所以质子数也应为18，所以X为18；
（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中镁元素原子的质子数是12，其相对原子质量是24，相对原子质量=
，设一个镁原子的实际质量是X，可得24=
，解得X是一个碳12原子质量的2倍；
故答案为：（1）2；（2）Al3+；O2-；Al2O3；（3）18；（4）12；2．
（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故B是带有三个正电荷的铝离子，符号为Al3+，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故A是带有两个负电荷的氧离子，符号为O2-，故所形成的化合物的化学式为Al2O3；
（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的核外电子数是18，所以质子数也应为18，所以X为18；
（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中镁元素原子的质子数是12，其相对原子质量是24，相对原子质量=
| 某原子的实际质量 | ||
碳-12原子实际质量×
|
| X | ||
一个碳12原子质量×
|
故答案为：（1）2；（2）Al3+；O2-；Al2O3；（3）18；（4）12；2．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义、相对原子质量的含义是正确解题的关键．
练习册系列答案
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| B、任何原子核内都有质子和中子 |
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