粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙.硫酸钠以及泥沙等杂质.初步提纯粗盐的实验流程如下: ①“滤渣是粗盐中含有的 (1) ,最后得到的精盐中含有的物质是 (2) . ②实验过程中多次用到玻璃棒.过滤时玻璃棒的作用是 (3) . ③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量.主要原因有 (4) . ④实验小组通过正确的计算发现.回收得到的精盐的质量比实际偏低. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

①“滤渣”是粗盐中含有的　（1）　；最后得到的精盐中含有的物质是　（2）　（用化学式表示）。

②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是　　　　（3）　　　　。

③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有　　　　（4）　　　　。

④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有

　　　　（5）　　　　（写一点）。

（1）泥沙（2）NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄（名称不得分）

（3）引流（4）提高实验效率、蒸发时节约能源（答两点，合理给分）

（5）溶解时加入水的量不足或过滤时滤液溅出或蒸发时液滴飞溅等（合理给分）

练习册系列答案

相关题目

下列实验操作正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．取用液体药品 C．向试管中滴加液体 D．读出量筒中的液体体积

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，上图中能表示NaOH溶解度曲线的是

（选题“A”或“B”）；

（2）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：甲乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）现有Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的混合溶液，若要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量

试剂；

（4） 20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

描述正确的是

A．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取

B．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小

C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来

D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是

A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对

（6分）随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、石油、（填其主要成份的化学式）常称为化石燃料，燃料电池工作时，将能转化为电能；

（2）在CO和CO2的混合气体中，CO和CO2分子个数比为1：2，则混合气体中碳、氧元素质量比为；当碳和氧气的质量比小于时燃烧，能全部转化成二氧化碳；

（3）化石燃料的燃烧会产生更多的二氧化碳，加剧，那么可利用二氧化碳和氢气化合成下列物质中的。

A．HCOOH（甲酸） B．C2H2O4（草酸） C．C2H6O D．蛋白质

下列现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B．碳酸氢铵受热分解，生成白色固体

C．棉花和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味

D．铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为。

（3）溶液B中的溶质是。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4分）化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题：

（1）生活中可用比较自来水煮沸前后的硬度。

（2）生活中常用的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。

（3）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：。

（4）碘是人体必需的微量元素，下图是元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息。

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