题目内容
使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成
（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是
（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．MgCl2溶液
（4）用废铁屑与废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式
考点：酸的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：浓硫酸有强烈的腐蚀性，硫酸能与5类物质发生反应，根据放映情况依次分析
（1）根据指示剂遇酸的变色情况来分析；使用浓硫酸时要十分小心
（2）根据酸与金属氧化物的反应情况来分析；
（3）反应⑤是酸与盐的反应，根据复分解反应发生的条件来分析；
（4）根据反应物和产物书写化学方程式．
（1）根据指示剂遇酸的变色情况来分析；使用浓硫酸时要十分小心
（2）根据酸与金属氧化物的反应情况来分析；
（3）反应⑤是酸与盐的反应，根据复分解反应发生的条件来分析；
（4）根据反应物和产物书写化学方程式．
解答：解：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心；
（1）紫色石蕊试液遇酸变红；
（2）稀硫酸能够铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3呈黄色，故溶液由无色变为黄色；
（3）A、NaCl属于盐，但不与硫酸反应；
B、氢氧化钠属于碱，不符合要求；
C、Ba（NO3）2属于盐，且能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；
D、MgCl2属于盐，但不与硫酸反应；
故应选择的物质是C；
（4）用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，要除去硫酸铜，且不引入性的杂质，应用铁除去，化学反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：腐蚀性；
（1）红色；
（2）溶液由无色变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）C；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（1）紫色石蕊试液遇酸变红；
（2）稀硫酸能够铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3呈黄色，故溶液由无色变为黄色；
（3）A、NaCl属于盐，但不与硫酸反应；
B、氢氧化钠属于碱，不符合要求；
C、Ba（NO3）2属于盐，且能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；
D、MgCl2属于盐，但不与硫酸反应；
故应选择的物质是C；
（4）用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，要除去硫酸铜，且不引入性的杂质，应用铁除去，化学反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：腐蚀性；
（1）红色；
（2）溶液由无色变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）C；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
点评：本题主要考查酸的化学性质，要对这部分知识熟练掌握．
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请按要求回答下列问题：
如图所表示的粒子符号为
下列物质中存在氧分子的是（ ）
| A、空气 | B、过氧化氢 |
| C、二氧化碳 | D、高锰酸钾 |