Question

（2008?闵行区一模）葡萄糖中含丰富的果糖，果糖在人体内缓慢氧化的化学方程式是：果糖+6O₂→6CO₂+6H₂O．试回答：
（1）果糖的化学式

C₆H₁₂O₆

；果糖的摩尔质量为

180

g/mol；1mol果糖分子中含有

3.67×10²⁴

个碳原子．
（2）如果有0.2mol的果糖在人体内缓慢氧化，则需消耗氧气

38.4

克，需要吸入

135.2mL

毫升空气（常温常压下氧气的密度为1.42g/L，空气中氧气的体积分数为20%）．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律确定果糖的化学式，利用相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量等于摩尔质量，根据构成来分析原子个数．
（2）根据质量守恒定律书写出相关的化学方程式，然后根据已知果糖的量求出消耗氧气的量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律反应前后原子个数相等确定果糖的化学式为C₆H₁₂O₆，
其相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，由相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，则乳酸的摩尔质量为180g/mol；又因一个果糖分子中含有6个碳原子，则1mol果糖分子中含有碳原子的个数为：6.02×10²³×6=3.67×10²⁴  
故答案为：（1）C₆H₁₂O₆；180；3.67×10²⁴  
（2））设0.2mol的果糖在人体内缓慢氧化，则需消耗氧气的量为x
C₆H₁₂O₆ +6O₂=6CO₂+6H₂O    
1mol     6mol
0.2mol    x
x=1.2mol     
消耗氧气的质量为：1.2mol×32g/mol═38.4g 
需要吸入空气的体积为：

38.4g

1.42g/L

÷20%═135.2mL
故答案为：38.4；135.2mL

点评：本题考查学生利用物质的化学式进行的简单计算，熟悉原子的相对原子质量及物质的构成即可解答．