题目内容

（1）如图1所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：
①写出图中有标号的仪器名称．a：；b：．
②用A或B装置都可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从端进入（填“m”或“n”）．若用C装置收集氧气，验满的方法是．
（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO₂气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验（实验室只用嘴吸气和呼气）．请回答：
①图2中瓶Ⅱ的作用是．
②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果．猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔．猛呼时会__．

解：（1）①依据实验室常用仪器的认识解决此题，a是酒精灯，b是水槽，故答案为：酒精灯；水槽；
②高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气的密度比比空气大，所以应从长管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满，故答案为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；m；将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满；
（2）①吸气时，空气进入锥形瓶Ⅱ，此时空气中的二氧化碳被锥形瓶Ⅱ中的氢氧化钠吸收，防止呼出气体中二氧化碳的含量测定；
故答案为：除去吸入空气中的CO₂；
②猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔，猛呼时会把装置Ⅱ中的溶液吹出瓶外，故答案为：把装置Ⅱ中的溶液吹出瓶外．
分析：（1）①依据实验室常用仪器的认识解决此题；
②根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；氧气的密度比空气大，所以应从长管进入；根据氧气的验满方法分析；
（2）①吸气时，空气进入锥形瓶Ⅱ，此时空气中的二氧化碳被锥形瓶Ⅱ中的氢氧化钠吸收，防止呼出气体中二氧化碳的含量测定；②猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔，猛呼时会把装置Ⅱ中的溶液吹出瓶外．
点评：本题考查了实验室制取氧气的仪器、氧气的验满、方程式的书写等知识，很好的考查了学生对知识的掌握和应用；同时对实验能力和对空气的组成成分进行了考查，一定要学生通过图示学会看出问题，知道吸气和呼气应从哪一端．

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查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是

．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度

＜

氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
①应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口

（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是

量筒

．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是

与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

和实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

温度（或锌粒形状大小）

（例举一种条件即可）．

（2012?河西区二模）质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．
（1）用如图1所示3个实验实验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是

（填序号），理由是

盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡

．

（2）在化学反应前后，一定变化的是

（填序号）．
a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．分子数目 e．元素种类 f．物质种类
（3）如图2是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）．
①反应后方框内应再填入

个“

”粒子
②请从微观的角度分析化学变化的实质是

分子的分开原子的重新组合

．
（4）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．

物质	A	B	C	D	○-氢原子 ●-氧原子 -碳原子
微观示意图
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	X

①A、B、C、D中属于氧化物的是

（填序号）．
②x的值为

．
③若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是

C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O

．

化学兴趣小组三位同学对进行了如下实验探究：

（1）如图甲所示，两个等体积的集气瓶分别充满了空气和呼出的气体，现分别滴入等量的澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡．现象分别是：

呼出的气体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊，充满空气的集气瓶中澄清的石灰水变化不大

，结论：

呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多

．如图乙所示，分别将等量的酚酞溶液倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯．
请填写下表中的空白；

	烧杯A	烧杯B
现象
结论

（2）实验中的设计方案，它体现了一种科学探究的方法，这种方法是

对照实验法

．
（3）我能应用这种方法探究：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率．

实验方案	现象	结论

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵

，该操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼烧滤渣l的目的是

．
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口

（填“a”或“b”）进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是

．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

和实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

（列举一种条件即可）．

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。

（1）操作1和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）灼烧滤渣l的目的是____________________________。

实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

（3）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。

①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。

②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口接____（填“a”或“b”）进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是___________________。

（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实号编	试剂	前 10min 内产生的氢气体积（mL）
不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是__ __。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验___ _和实验____（填编号）．

③控制其他条件相同，需控制的条件是__ __（列举一种条件即可）。

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