Question

足量的镁、铝、锌、铁与等质量的硫酸反应，生成H₂的质量由大到小的顺序为

 

，消耗的金属的质量由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的硫酸反应，所以含有的氢元素的质量相同，故可推测产生氢气的质量相同．
由金属与硫酸反应产生氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×参加反应的金属的质量或依据化学方程式的计算进行分析．

解答：解：根据已知“镁、铝、锌、铁”，说明能把稀硫酸充分反应完；根据“等质量的稀硫酸”，所以含有的氢元素的质量相同，故可推测产生氢气的质量相同．
根据“镁、铝、锌、铁“四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应均能放出氢气的质量相等”，则设金属质量分别为：a、b、c、d，生成的氢气的质量都是2g，则有：2g=

2

24

a=

3

27

b=

2

65

c=

2

56

d，
解得a=24g；b=18g；c=65g；d=56g，即消耗金属的质量由多到少的顺序是锌＞铁＞镁＞铝；
故填：相等；锌＞铁＞镁＞铝，

点评：这类题目可抓住其实质的东西，学会运用质量守恒定律进行解答，善于进行归纳和总结，寻找更多的更加简便的方法．