Question

16．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．
（1）在高温条件下，用H₂与FeCl₂反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体写出该反应的化学方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实了解有关铁的化学性质、丙遵守质量守恒定律．

解答 解：（1）在高温条件下，用氢气与氯化亚铁反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，根据质量守恒定律可知该强酸性气体中含有氢元素和氯元素，在化合物中氢元素显+1价，那么氯元素就应显负价，氯元素只有-1价一个负价，因此该强酸性气体的化学式为HCl．
该反应的化学方程式为：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）“纳米铁”还能与硫酸铜溶液反应．反应时，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案为：
（1）H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评 本题主要考查化学方程式的书写，主要是对提供信息的分析，然后结合相关方程式的书写要求解决有关问题．