题目内容

科学史上每一次重大发现极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A. 提出了元素周期律 B. 首次较准确的测定了空气中氧气的体积含量

C. 提示了燃烧的本质 D. 发现了电子

A 【解析】门捷列夫提出了元素周期律，故选A。
练习册系列答案
相关题目

北京忙年歌谣：“二十三，糖瓜粘；二十四，扫房子；二十五，做豆腐；二十六，炖羊肉；二十七，宰公鸡；二十八，把面发；二十九，蒸馒头；三十晚上闹一宿；大年初一扭一扭，除夕的饺子年年有”。

(1)其中提到的食物中富含蛋白质的有________（至少写出2种）。

(2)发面、蒸馒头可以使用小苏打，其化学式为________。

(3)捞饺子时使用“漏勺”，其分离原理与________（填“过滤”或“蒸发”）类似。

豆腐、羊肉、鸡肉、饺子中的肉馅（写出两个即给分） NaHCO3 过滤 【解析】(1)豆制品、肉类、鸡蛋蛋清、鱼类富含蛋白质。(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称。(3)捞饺子时使用“漏勺”，其分离原理与过滤类似。

如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A _____ B(选填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为B的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)如图2所示，向放有氢氧化钠固体的试管中滴加水后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因______________________________________________。

< 不饱和 氢氧化钠固体溶于水放热，C的溶解度减小 【解析】本题考查了溶解度曲线的应用和物质溶解时能量的变化。 （1）根据溶解度曲线，t1℃时A、B两种物质的溶解度是A < B； （2）t1℃时，B的溶解度是40g，t1℃时，100g水溶解40gB达到饱和，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液； (3)向放有氢氧化钠固体的试管中滴加水后，...

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________。

(3)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，溶液中的溶质是_________(写化学式)

(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。(请写出计算过程)

5 碳酸钠先与稀盐酸反应 HCl、CaCl2、NaCl 11.1% 【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量是5.0g； （2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是原溶液中有剩余的稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应 ； （3）当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，原溶液中的稀盐酸还没有反应完，故溶质有HCl，没有参与反应的氯化钙，和碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠； （4）设原滤...

下列实验操作中，能达到实验目的的是

选项

物质

实验目的

主要实验操作

A

NaCl(杂质Na2CO3)

除杂

加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发

B

MnO2、KCl

分离

溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶

C

NH3(H2O)

干燥

将气体通过装有氢氧化钠的干燥装置

D

稀盐酸和稀硫酸

鉴别

分别滴加硝酸银溶液，观察溶液的变化

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、稀硫酸可以除去碳酸钠，但是引入了硫酸钠杂质，错误； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，故可以用溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶分离二氧化锰和氯化钾，正确； C、氨气不与氢氧化钠反应，氢氧化钠可以吸收水，故可以用氢氧化钠干燥氨气中的水蒸气，正确； D、稀盐酸和稀硫酸都可以与硝酸银反应生成白色的沉淀，错误。故选BC。

下列生活用品所含的主要材料 ，属于有机合成材料的是

A. 铝合金门框 B. 瓷碗 C. 塑料盆 D. 玻璃钢

C 【解析】A．铝合金属于金属材料；B．瓷碗属于无机非金属材料；C．塑料属于有机合成材料；D．玻璃钢桌椅是用玻璃钢制成的，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料；故选C。

从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。

(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是_______(选填“物理”或“化学”)变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，维生素C由_______种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于_______(选填“单质”或“化合物”)

(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 ______(选填“混合物”或“纯净物”)；天然气的主要成分是甲烷(化学式是CH4)请写出甲烷燃烧的化学方程式 _____________________________。

物理 三 化合物 混合物 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 【解析】（1）丝绸裁剪缝制的过程中没有新物质的生成，是物理变化；维生素C由碳元素、氢元素、氧元素组成，故共由三种元素组成；Al2O3是由两种元素组成的化合物； （2）石油是由多种化合物组成的混合物；甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2

(1)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_______________。

②t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________________。

③下列说法正确的是__________ (填序号)。

A．t1 ℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等。

B．t3 ℃时，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%。

C．t2 ℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出。

D．t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙。

E．将t2 ℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲大于乙。

F．甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲

G．t1℃时，把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65g。

(2)生活中处处离不开化学，例如：

①我市森林公园是市民休闲锻炼的好去处，某同学对森林公园沟渠的水样进行了相关的研究，他可以采用_________ (填字母)来测沟渠水的酸碱度。

a．pH试纸 b．石蕊试液 c．酚酞试液 d．pH计

②开水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可用厨房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去，已知除碳酸钙的化学方程是为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 写出用食醋除氢氧化镁的化学方程式为___________。

③工业上常用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫，以防其污染空气，其化学方程式为__________。

甲=乙>丙 乙>甲>丙 BDF ad Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】（1）由溶解度曲线可知，①t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙 ②由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，当温度由t3 ℃时降温到t1 ℃，溶液有晶体析出，是t1 ℃的饱和溶液，乙物质的溶解度随温度的升高而...

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

① 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。

② 在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g。

③ 在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

④ 在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B. 无色溶液B中只含有一种溶质

C. 白色粉末中一定含有氯化钠 D. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g

D 【解析】由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网