Question

12．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g，试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中溶液的质量的减少是因为生成了沉淀碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算生成的氯化钠和氯化钙的质量，进而求算原混合物中氯化钠的质量，最后求算溶液中溶质氯化钠的对应的质量分数．

解答 解：生成沉淀的质量为：14g+96g-100g=10g；
设：参加反应的CaCl₂质量为x，生成的氯化钠质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                     100       117
x                         10g        y
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$ 
 x=11.1g，y=11.7g 
溶液中溶质NaCl的质量是14g-11.1g+11.7=14.6g 
所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6% 
答：所得溶液的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．