题目内容
1．下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）| A． | 分子之间有间隔，原子之间没有间隔 | |
| B． | 分子和原子都在不停运动 | |
| C． | 分子和原子在化学变化中都能够再分 | |
| D． | 物质都是由分子构成的 |
分析 构成物质的基本粒子是分子、原子和离子．
微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．
解答 解：A、微观粒子之间都有一定间隔，该选项说法不正确；
B、分子和原子都在不停运动，该选项说法正确；
C、化学变化中，分子可分，原子不可分，该选项说法不正确；
D、分子、原子和离子都可以构成物质，该选项说法不正确．
故选：B．
点评 化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒．
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20．根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验．小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究．
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
【查阅资料】
①红磷、白磷对比情况
②镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
探究过程】如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性．
（1）红磷、白磷探究实验
小明认为选用红磷进行实验，其原因是红磷无毒，白磷有毒．
（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是C和O2反应生成CO2，反应前后集气瓶内气体体积不变．
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5．根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果．镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量．
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
【查阅资料】
①红磷、白磷对比情况
| 红磷 | 白磷 | |
| 状态 | 暗红色固体 | 蜡状固体 有毒 |
| 燃烧温度 | 240°C | 40°C |
探究过程】如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性．
（1）红磷、白磷探究实验
小明认为选用红磷进行实验，其原因是红磷无毒，白磷有毒．
如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验 | 1产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感 2待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/5 | 空气中氧气约占$\frac{1}{5}$ 红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 |
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5．根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果．镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量．
12．有关水分子的叙述正确的是（ ）
| A． | 水由液态变成气态时水分子质量变小 | |
| B． | 保持水的化学性质的微粒是水分子 | |
| C． | 水在固态时分子是静止不动的 | |
| D． | 水结冰后体积变大时水分子的体积增大造成的 |
13．下列说法完全正确的是（ ）
| A．氖气的化学式-N2 2个氧分子-2O2 +2价的镁元素-Mg2+ | B．决定元素种类-质子数 决定元素的化学性质-最外层电子数 决定相对原子质量-质子数和中子数 |
| C．金属铁-由分子构成 二氧化碳-由原子构成 氢化钠-由离子构成 | D．分子-化学变化中的最小粒子 原子-保持物质化学性质的最小粒子 离子-带电的原子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】打磨三种金属的目的是除去表面的附着物；
【得出结论】】原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应发生现象 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
【得出结论】】原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．