Question

烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：
①参加反应的锌的质量．
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
③生成的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

①设参加反应的锌的质量为x，H₂SO₄的质量为y，生成的ZnSO₄的质量为z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x   y     z   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

解之得：x=

65×0.2g

2

=6.5g，
y=

98×0.2g

2

=9.8g，
z=

161×0.2g

2

=16.1g；
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
③生成的溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%≈28.6%．
答：①参加反应的锌的质量为6.5g；
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
③生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%．