Question

6．过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量；根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的氢氧化钠的质量，然后根据反应后所得溶液的质量分数计算出氢氧化钠的总质量，最后计算出原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量，即为6.4g；
设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156          160  32
x             y  6.4g
$\frac{156}{x}=\frac{160}{y}=\frac{32}{6.4g}$
解得：x=31.2g，y=32g
反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g
烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{40g-32g}{175.2g}×$100%═4.6%
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．