题目内容

11．学校研究学习小组想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．研究小组取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，试通过计算求出该合金中铜的质量分数．

分析 根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量．

解答 解：设合金中锌的质量是x，稀盐酸中溶质的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65             2
x            0.4g

$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$，
x=13g
所以合金中铜的质量分数为$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%
答：该合金中铜的质量分数是60%．

点评 本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
1．实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故，下列实验操作正确的是（　　）
A．
 给液体加热		B．
  稀释浓硫酸
C．
测定空气里氧气含量		D．
   称量氢氧化钠
2．依据如图的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该原子的核电荷数为12B．该原子核外有两个电子
C．该原子在反应中易得到电子D．该原子在反应中容易成为阴离子
19．工业上通过以下反应将二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑，该反应属于（　　）
A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应
6．过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
16．化学方程式配平：2Al+3H2SO4=1Al2（SO4）3+3H2↑
3．（NH4）2CO3中氮元素的化合价为（　　）
A．-3B．0C．+3D．+5
20．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O；产生的一种刺激性气味的气体能使石蕊试纸变蓝．
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；该反应的基本反应类型是置换反应．
1．张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式．
氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜
KClCaCl2NaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2CuCl2
思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：
NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液
甲同学7410
乙同学759
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：盐的溶液不一定呈中性．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是甲同学．

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