题目内容
15．
如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：（1）写出下列物质的化学式：EH2O．
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应．
分析 本题利用假设法：假定A、Fe；B、CuSO4；C、氢氧化钡溶液；D、CO2；E、水．把这个结论带入原题进行验证，正好符合题意．分析每两种物质之间的反应：A与B为置换反应；B与C为复分解反应；C与D中和反应；D与E为化合反应．通过分析，可知没有涉及的基本反应类型有：分解反应．
解答 解：（1）本题利用假设法：假定A、Fe；B、CuSO4；C、氢氧化钡溶液；D、CO2；E、水．经过带入原题进行验证，符合题意．故填：；
（2）分析每两种物质之间的反应：A与B为置换反应；B与C为复分解反应；C与D中和反应；D与E为化合反应．所以，没有涉及的基本反应类型有：分解反应．故填：分解反应．
点评 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．
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相关题目
5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试
纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思 老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试
纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡 产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思 老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
6．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
| A． | Y 中一定含有钠元素 | B． | X 和Y 的相对分子质量之差为18 | ||
| C． | X 可能是CuCl2或Cu（NO3）2 | D． | Y 可能是Na2SO4 |
3．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
铁的氧化物均能溶于酸的溶液．铁不仅能溶于酸溶液，还能放出气泡．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或硫酸铜等）溶液，观察到的现象是冒气泡（或生成红色固体等），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
铁的氧化物均能溶于酸的溶液．铁不仅能溶于酸溶液，还能放出气泡．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或硫酸铜等）溶液，观察到的现象是冒气泡（或生成红色固体等），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - |
| 熔点/℃ | - | - | 1535 |
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
20．下列现象属于化学变化的是（ ）
| A． | 活性炭净化某些气体 | B． | 煤的干馏 | ||
| C． | 石油的蒸馏 | D． | 工业制取氧气 |
4．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，若向此溶液中添加5克氯化钠和5克水，充分搅拌后则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 大于26.5% | B． | 小于26.5% | ||
| C． | 等于26.5% | D． | 条件不足，无法判断 |