为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况.同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中.向其中加入一种无色溶液.发现有气泡产生.说明该样品中含有碳酸钠.由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠.同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性.它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据下图� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据下图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将表填写完整．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

实验室有部分变质的氢氧化钠固体．现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.8g．求：
（1）生成气体的质量．
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数．

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：①利用碳酸盐遇酸会生成二氧化碳的性质，检验碳酸钠的存在；
②除去碳酸钠，就是把杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去；证明氢氧化钠变质时，要考虑碳酸钠的水溶液也显碱性；
（1）根据题目中的信息，进行计算生成气体的质量；
（2）根据二氧化碳的质量判断碳酸钠的质量，求出样品中氢氧化钠的质量，然后和10g进行比较即可完成解答．

解答：解：①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；所以无色溶液可能是，盐酸；故答案为：盐酸．
②氢氧化钠固体的变质会生成碳酸钠，可以用氯化钡溶液检验碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；碳酸钠显碱性，因此检验氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，因此取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，除去碳酸钠；然后在滤液中滴加酚酞溶液，只要无色变红色就证明有氢氧化钠；故答案为：氯化钡；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；无色变红色；
（1）生成气体的质量为10g+100g-107.8g=2.2g
（2）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
则

106

2.2g

，解得x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
样品中氢氧化钠的质量分数为：

4.7g

10g

×100%=47%
故答案为：
①盐酸．②

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
	氯化钡		Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
		无色变红色

（1）2.2g；（2）47%

点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．

练习册系列答案

金属	现象	反应的化学方程式
金属	盐酸或稀硫酸	盐酸	稀硫酸
镁	反应，产生，溶液仍为无色
锌	反应，产生，溶液仍为无色
铁	反应，有产生，溶液由无色变为色
铜		\	\

A、①③⑤	B、②③⑤
C、②③④	D、①④⑤

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