Question

金属与盐酸或稀硫酸的反应：
（1）实验现象及相关反应的化学方程式

金属	现象	反应的化学方程式
	盐酸或稀硫酸	盐酸	稀硫酸
镁	反应   ，产生   ，溶液仍为无色
锌	反应   ， 产生   ，溶液仍为无色
铁	反应   ，有   产生，溶液由无色变为   色
铜		\	\

（2）实验结论：镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，推测金属的活动性顺序，依据反应物、生成物，结合化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据反应的剧烈程度比较金属活动性顺序．

解答：解：（1）通过分析镁、锌、铁、铜与酸的反应现象和活动性可知，

金属	现象	反应的化学方程式
	盐酸或稀硫酸	盐酸	稀硫酸
镁	反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑	Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌	反应不太剧烈， 产生气泡，溶液仍为无色	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁	反应 缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色	FeCl+2HCl=FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜	不反应	\	\

（2）通过实验现象的比较可知，镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜．
故答案为：（1）

金属	现象	反应的化学方程式
	盐酸或稀硫酸	盐酸	稀硫酸
镁	剧烈，大量气泡	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑	Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌	不太剧烈， 气泡	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁	缓慢，气泡，浅绿	FeCl+2HCl=FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜	不反应

（2）镁＞锌＞铁＞铜．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写，以及实验现象的记忆，难度不大，需要在平时多加记忆即可完成．