Question

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　（填字母序号，下同）；

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是　　，丙中反应的化学方程式为　　；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　　（填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　　（填物质类别）；

（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　　；

（4）金属在生产生活中应用广泛．

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　　；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有　　的特性，可用于焊接电子元件；

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．

黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu₂（OH）₂CO₃，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式　　．

b．固体D为　　．

Answer 1

考点：  金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：  金属与金属材料．

分析：  （1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；

（2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；

③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析；

（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；

（4）①根据物质的性质决定物质的用途；

②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析；

a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；

b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．

解答：  解：（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD；

（2）①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，提尔会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：铝、铁、氢、铜；

③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；

B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；

C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；

D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误．

故选：B；

②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性；

a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；

b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜．

故答案为：（1）ACD；

（2）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

②铝、铁、氢、铜；

③盐；

（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（4）①B；

②熔点低；

a、Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；

b、锌、铜．

点评：  本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆．