题目内容
1.金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛,请回答以下问题:(1)合金是一种广泛使用的是金属材料,下列物质属于合金的是BC;
A.氧化铁 B.不锈钢 C.黄铜 D.硫酸铜
(2)汽车制造需要钢铁,工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,该反应中Fe2O3(填化学式)发生了还原反应;
(3)人类有多种从自然界中提取金属的方法.其中我国是世界是最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu,并求算用这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可以换取12.8t铜.
(4)铝和氧化铁在高温下发生置换反应,放出大量的热,工业上常利用此反应焊接铁轨.该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.
分析 (1)根据在金属中加热融合金属或非金属制成具有金属特征的物质就是合金进行分析;
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析;
(3)在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,根据反应的化学方程式可以进行有关的计算,根据化学方程式的书写即可写出有关反应的化学方程式;
(4)根据铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝进行分析.
解答 解:(1)在金属中加热融合金属或非金属制成具有金属特征的物质就是合金,氧化铁是纯净物,硫酸铜属于盐,不锈钢、黄铜属于合金,故选:BC;
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,氧化铁在反应中失去氧,所以该反应中Fe2O3发生了还原反应;
(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu,
设生成铜的质量为x
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
56 64
11.67t×(1-4%)x
$\frac{56}{11.67t×(1-4%)}$=$\frac{64}{x}$
x≈12.8t
(4)铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝,化学方程式为:2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.
故答案为:(1)BC;
(2)3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,Fe2O3;
(3)Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu,12.8;
(4)2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.
点评 本题考查了金属材料及其应用以及有关反应化学方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识结合物质的性质进行.书写反应的化学方程式要注意配平.
| A. | 由1个碳元素和4个氢元素组成 | B. | 属于有机化合物 | ||
| C. | 碳元素与氢元素的质量比为3:1 | D. | 日常生活中用作燃料 |
| A. | 熄灭酒精灯 | B. | 倾倒液体 | ||
| C. | 量取液体 | D. | 粗食盐水 |
| A. | OH- | B. | Ba2+ | C. | Na+ | D. | Ag+ |
| A. | 锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 | |
| B. | 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C. | 碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 | |
| D. | 酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸 |
| A. | CaO氧化钙 熟石灰 | B. | NaCl氯化钠 食盐 | ||
| C. | Na2CO3碳酸钠 纯碱 | D. | NaOH氢氧化钠 烧碱 |